以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学第一学期期末试题》，供大伙学习参考！
需要注意的地方：
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间为90分钟，满分为100分。答卷时请将答案做到答卷卷上，答在试题上不给分,答题前将密封线内的项目填写了解。
本试题可可以用的相对原子水平：P-31 N-14 O-16 Na-23 H-1 K-39 Cl-35.5 C-12
第Ⅰ卷
1、选择题 ：（本大题共18小题，每小题2分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目需要的）
1．下列晶体种类是原子晶体的化合物的是:
A 金刚石 B 干冰 C 石英 D 食盐
2．下列现象或应用不可以用胶体常识讲解的是:
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可借助血液透析进行治疗
C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以降低对空气污染
D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
3．下列反应的离子方程式书写正确的是:
Ａ.贝壳在醋酸中溶解有气泡产生： CO32－＋2H+= H2O＋CO2↑
B.在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：
Ba2+ + 2 OH─+ 2 H + + SO42─ = BaSO4↓ + 2 H2O
Ｃ. 碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl–
Ｄ. 2SO4溶液中加入少量Ba2溶液：SO42–＋Ba2+=BaSO4↓
4．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是:
A．实验室制乙烯 B．烧碱受热熔化
C．过氧化钠溶于水 D．碘溶于四氯化碳
5．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG概念为AG=lg 。常温下，在AG=12的某无色溶液中能很多共存的离子组是:
A．NH4+、Al3+、NO3-、I- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Br- D．Na+、Fe3+、ClO-、NO3-
6．下列物质均有漂白用途，其漂白原理相同的是 :
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
7 . 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是:
A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没白色沉淀生成
C 甲试管没白色沉淀生成而乙试管有 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没
8.下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 :
A 苛性钠溶液B 漂白粉 C 氯水 D 碘化钾
9.类推的思维办法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最后要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几类型推结论中正确的是:
A 金属Mg着火不可以用CO2灭火；金属Na着火也不可以用CO2灭火
B Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
C SO3与水反应生成H2SO4 ；SiO2也可以与水反应生成H4SiO4
D 实验室用NaCl晶体与浓硫酸加热制备HCl；NaBr也可以与浓硫酸加热制备HBr
10.含氧酸可用通式XOmn来表示，比如：X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4，一般而言，该式中的m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中，酸性的是:
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HMnO4
11．有人觉得在元素周期表中，坐落于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种看法的是:
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
12．肯定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此需要的是:
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH
A.全部 B.仅（4）（5）C.仅（1）（2）（3） D.除（5）以外
13．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是:
A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24mol
C 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol
14．在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是:
A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等水平时红磷能量比白磷高
B、由红磷转化为白磷是放热反应，等水平时红磷能量比白磷低
C、由红磷转化为白磷是放热反应，等水平时红磷能量比白磷高
D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等水平时红磷能量比白磷低
15． 石墨能与熔融金属钾用途，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。经常见到的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为:
A．8 B．12 C．24 D．60
16．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时是离子化合物可能性的是:
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
17. 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为:
A．0.1mol·L B．0.2mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.8mol·L－1
18.已知一个N2O3分子水平为aKg,一个N2O5分子水平为bKg,若以氧原子水平为 作为相对原子水平的规范，则NO2的相对原子水平是:
A B C D
第Ⅱ卷
2、填空题：（本大题共4小题，共28分，把答案填在题中横线上）
19．（4分）加热碳酸氢铵并使产物全部变成气态。
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.
（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.
则m1、 n1、 m2、 n2的水平由大到小的顺序为
20．国内古时候炼丹中常常用到红丹，俗称铅丹，其化学式为Pb3O4,,回答下列问题：
（4分）Fe3O4若看作“混合氧化剂”时可写成FeO Fe2O3, 若看作一种盐时又可写成Fe2.
依据化合价规则和这种书写办法，Pb3O4,可以分别写成 和 。
（2）（4分）Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗的HCl的物质的量相等，不一样的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气，试写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的化学方程式：
和
（3）（2分）若Pb3O4与硝酸发生如下反应：Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb2+2H2O,则由反应可推断PbO是 性氧化物，PbO2是 性氧化物。（填写碱性或酸性或中性）
21．（4分）已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的水平分数为a％，则混合物中氧元素的水平分数为 。
22．过氧化氢（H2O2）常被叫做“绿色氧化剂”，它和水一样是极弱的电解质，但它比水易电离。
（1）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：
（2）（5分）因为过氧化氢显弱酸性，请写出H2O2的电离方程式：
在肯定条件下它能同强碱用途生成正盐和酸式盐，请写出H2O2与Ba2反应生成正盐的化学方程式：
（3）（4分）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学觉得这是因为H2O2是二元弱酸，消耗了OH- ，而使红色褪去。乙同学觉得H2O2具备强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的讲解中哪个正确：
三．实验题 （本大题共2小题，共21分，把答案填在题中横线上）
23．因为Fe2极易被氧化；所以实验室非常难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净
的 Fe2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe2沉淀。两极材料
分别为石墨和铁。
（3分）a电极材料为 ，其电极反应式为 ．
（2分）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则
白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
（4分）液体c为苯，其用途是 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热处置的目的
是 ．
（2分）为了在短期内看到白色沉淀，可以采取的手段是 ·
A、改用稀硫酸做电解液 B、适合增大电源电压
C、适合缩小两电极间距离 D、适合减少电解液温度
（2分）若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，
除去电极上看到气泡外，另一明显现象为 。
24．伴随科技的进步，阿佛加德罗常数的测定方法愈加多，测定的精度也愈加 高。现有一种简单可行的测定办法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转
移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻
度，计算出NaCl固体的体积V cm3。回答下列问题：
（1）（1分）步骤①中仪器A用 （填序号）
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）（3分）步骤②中是不是用酸式滴定管还是用碱式滴定
管 理由是
（3）（3分）能否用水代替苯？ （回答能或不可以），理由是
（4）（4分）已知NaCl晶体中，靠得近期的Na+、Cl-—间的距离为a cm（如上图），则用上述办法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
四．计算题（本大题共2小题，共11分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）
28．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自己氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。现有49.7gCl２，将它通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。
（１）（2分）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（２）（3分）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。
29 ．在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。
高中三年级化学第一学期期中试题命题竞赛卷参考答案
1、选择题（本大题共18小题，每小题2分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
C
C
A
A
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
D
D
A
A
B
A
1.晶体种类判断，特别注意需要是化合物。
C
2.氯化铝溶液与小苏打溶液会发生双水解反应，其余现象均为生产和日常的胶体常识现象。
A
3.选项A，CaCO3是难溶于水的物质。选项C，碘化亚铁溶液中通入少量Cl2时，被氧化的是I－。选项D，忽视了NH4+与OH－的反应）
B
4. A项只断共价键，B项只断离子键，D项没化学键发生断裂.
C
5、 依据题意，在AG=12的某无色溶液中，即需要是溶液呈强酸性且不可以有色离子，A项NO3－将I－氧化，B项的AlO2-在酸性溶液中不可以存在，D项Fe3+显黄色。
C
6. 漂白原理分为氧化漂白（过氧化钠、次氯酸、臭氧等氧化剂）、化合漂白（二氧化硫）和吸附漂白（活性炭、硅藻土）
A
7. SO2直接与氯化钡稀溶液不发生反应，而加入足量硝酸后，SO2被氧化而生成BaSO4沉淀；而加入足量氢氧化钠溶液后，生成BaSO3沉淀。
A
8. 漂白粉在空气中久置变质过程中发生如下反应：
Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; HClO=HCl+O2↑
B
9. 选项B，Pb3O4中Pb的化合价是＋2和＋4，因此写成2PbO·PbO2的形式是适当的；选项C，SiO2不溶于水；选项D，浓硫酸把Br－氧化.
A
10.本题为信息题，需要学生通过读题，掌握并理解所提供的信息，并且应用。各选项可表示为：A、ClO2 B、SeO2 C、B3 D、MnO3，所以答案为D。
D
11.H既能够显+1价，也可以显-1价（NaH），分别符合ⅠA族与ⅦA族元素的性质特点
C
12．Wg任何通式符合（CO）mn的物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，
D
13.依据物质的量守恒，此题需要nNH4+=0.5mol,nK+=0.64mol,nCl-=0.66mol,n SO42-=0.24mol. 则分别需要KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质的物质的量分别为0.64mol、0.02mol、0.24mol.
D
14.依据盖斯定律可知，两方程式合并后可得：P4（s）=4P（s）；△H = －139.2 kJ/mol，从而可知由红磷转化为白磷是吸热反应，等水平时红磷能量比白磷低
D
15．此题需要有最强的察看能力和晶胞计算中有关拓展运用能力，应把钾原子周围的碳原子分成两类，即可得出答案。
A
16.由题意知：A+2e-→A2-放出能量大，B+2e-→B2-,放出能量小，故A的非金属性比B强，打掉C最外层1个e-比打掉D最外层1个e-，外面提供的能量少，易知C的金属性比D活泼。由上剖析较活泼的金属和较活泼的非金属形成的化合物C2A是离子化合物的可能性。
A
17.依据等量的Al3+ 、Fe3+分别结合SO42-和OH-的物质的量为n SO42-=2nOH-
B
18.由题意知,即为一个O的水平，（ ）即为一个NO2的水平，则依据相对原子水平的概念公式，NO2的相对原子水平应为
A
2、填空题（本大题共4小题，共28分）
19.设有1 mol 碳酸氢铵分解，则生成1mol NH3、1molH2O 、1molCO2, 则 Na2O2增重m1g即为1molH2和1molCO的水平；浓H2SO4增重n1g，即为1mol NH3的水平；浓H2SO4增重n2g, 即为1mol NH3和1molH2O的水平；Na2O2增重m2g，即为1molCO的水平。
n2 m1 m2 n1
20.（1）依据化合价规则和这种书写办法，即需要底价在前，高价在后且高价元素形成酸根，铅呈+4、+2价，故Pb3O4,可以分别写成2PbO PbO2和Pb2
（2）盐酸不是氧化性酸，与Fe3O4反应是非氧化还原反应，与Pb3O4反应时则为还原剂，被氧化为Cl2,Pb4+能被还原为Pb2+。
（3）PbO反应生成盐，故为碱性氧化物。
（1）2PbO PbO2 和Pb2
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
碱; 酸
21.：NaH的式量为24，Mg的式量也为24，故有：1—w—w＝w，且w：w＝24：32 所以所以
C
22.参照水的自偶电离方程式
（2）参照多元弱酸的电离方程式和酸碱中和反应化学方程式
（3）依据两位同学不一样的讲解，可采取往红色消失的溶液中滴加氢氧化钠，是不是再显红色的办法进行判断。
（1）2H2O2=H3O2++HO2-
H2O2=H++HO2- HO2-= H++O22- ；H2O2+ Ba2= BaO2+2H2O
（3）可采取往红色消失的溶液中滴加氢氧化钠，是不是再显红色的办法进行判断：若再显红色，则因为过氧化氢显弱酸性所致，甲同学的讲解正确，；若不再显红色，H2O2具备强氧化性将酚酞氧化所致，乙两同学的讲解正确。
3、实验题（本大题共2小题，共21分）
23、Fe Fe—2e—＝Fe2+ C B 隔绝空气预防Fe2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，预防生成Fe2在溶液中氧化 BC 白色沉淀飞速变化成灰绿色，最后变成红褐色 。
24、（1）C
（2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形
（3）不可以；水会溶解NaCl，不可以测出NaCl固体的体积
（4）
四．计算题（本大题共2小题，共11分）
25.（1）7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O （2分）
设完全反应后各生成物的物质的量浓度分别为：NaCl为xmol/l,NaClO为ymol/l,NaClO3为zmol/l
7Cl2 + 14NaOH = 9NaCl + 4NaClO + NaClO3 + 7H2O
497g 9mol 4mol 1mol
49.7g xmol ymol zmol
所以，x=o.9mol y=0.4mol z=0.1mol （2分）
由于完全反应后得500mL溶液，
所以, 各生成物的物质的量浓度分别为：NaCl为1.8mol/l,NaClO为0.8mol/l,NaClO3为0.2mol/l （1分）
26. 依据K2SO4守恒，可求得最后液体的体积；
V= =0.10L
最后液体中n=0.10L×2.0moL/L=0.016moL
原溶液中n=0.01L×1.6moL/L=0.016mol
需加入n=0.20moL－0.016moL=0.184moL
则需加入98%的硫酸体积为：
V[H2SO4]= =10.0 ml （2分）
