高中二年级变化的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对每个学科都有了初步知道后，学生们需要对自己将来的进步科目有所选择、有所侧重。这可谓是学生们首次完全自己把握、风险未知的主动选择。智学网高中二年级频道为你整理了《人教版高中二年级化学必学三要点》，帮你金榜题名！

除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1;

同一主族的元素的正价、负价均相同

所有单质都显零价

3——单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性

同一周期的元素电子层数相同。因此伴随核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

同一主族元素最外层电子数相同，因此伴随电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱

金属性1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2，价氧化物的水化物的碱性越强1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2，氢化物越稳定

3，价氧化物的水化物的酸性越强

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

判断元素地方的规律

判断元素在周期表中地方应牢记的规律：

元素周期数等于核外电子层数;

主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小分辨规律

因为阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期;长周期;不完全周期。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素;0族

所以,总的说来

阳离子半径<原子半径

阴离子半径>原子半径

阴离子半径>阳离子半径

做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。

烫伤宜找大夫处置。

浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。

浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

钠、磷等着火宜用沙土扑盖。

酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。