化学高中一年级必学一复习要点总结是智学网为大伙收拾的，化学是要紧的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了飞速的进步，也推进了其他学科和技术的进步。

1.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇一

化学能与热能

化学反应中能量变化的重要原因：化学键的断裂和形成

化学反应吸收能量或放出能量的决定原因：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

化学反应的一大特点：化学反应的过程中一直随着着能量变化,一般表现为热量变化

2.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇二

二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白用途,遇热会变回原来颜色.这是由于H2SO3不稳定,会分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

可逆反应——在同一条件下,既能够往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

3.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇三

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔水平

概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.

单位：g/mol或g..mol-1

数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.

6.物质的量=物质的水平/摩尔水平

4.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇四

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极;

较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

5.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇五

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。

6.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇六

1、物质燃烧时的影响原因：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的原因：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

7.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇七

氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O

4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

8.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇八

氢氧化铝

Al3是一种不溶于水的白色胶状物质。

氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具备_。

氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al3+3H+===Al3++3H2O;

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al3+OH-===AlO2-+2H2O。

实验室借助可溶性铝盐制备Al3，应使用氨水，而不需要NaOH溶液。

氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al3△=====Al2O3+3H2O。

Al3是医用的胃酸中和剂的一种，因为其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀用途。

9.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇九

氧化还原反应

1、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移。

2、氧化还原反应的特点：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：但凡有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都是氧化还原反应。

4、氧化还原反应有关定义：

还原剂：失→升→氧→生成氧化产物。

氧化剂：得→降→还→生成还原产物。

2、氧化性、还原性强弱的判断

依据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

3、假如使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能达成;假如使元素化合价减少，即要使它被还原，要加入还原剂才能达成;

10.化学高中一年级必学一复习要点总结 篇十

电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状况下都不可以导电的化合物。

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不是电解质更不是非电解质。

酸、碱、盐和水都是电解质电解质溶液)。

能导电的物质可能不是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状况下才能导电。固态电解质不导电，液态酸不导电。

2、溶液可以导电是什么原因：有可以自由移动的离子。

3、电离方程式：应该注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。