高中三年级化学月考要点总结是智学网为大伙收拾的，高中三年级化学学习要对要点、考试知识点、热门进行剖析、考虑、总结。

1.高中三年级化学月考要点总结 篇一

有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2.分子组成符合CnH2n-2的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合CnH2n+2O的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4.分子组成符合CnH2nO的类别异构体：饱和一元醛和_;

5.分子组成符合CnH2nO2的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

2.高中三年级化学月考要点总结 篇二

影响化学平衡移动的原因

浓度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或降低生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

增加固体或纯液体的量，因为浓度不变，所以平衡不移动

在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的状况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度减少会使化学平衡向着放热反应方向移动。

压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

3.高中三年级化学月考要点总结 篇三

混合物离别和提纯办法的选择

①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法;若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法;若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏办法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法;若互溶在一块且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可使用液体或固体除杂试剂。

4.高中三年级化学月考要点总结 篇四

氯化氢与盐酸

、浓盐酸被二氧化锰氧化

、盐酸、氯化钠等分别与_银溶液的反应

、盐酸与碱反应

、盐酸与碱性氧化物反应

、盐酸与锌等活泼金属反应

、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

、盐酸与苯酚钠溶液反应

、稀盐酸与漂反应

、氯化氢与乙烯加成反应

、氯化氢与乙炔加成反应

、漂与空气中的二氧化碳反应

、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较

、用于人工降雨的物质有什么?

5.高中三年级化学月考要点总结 篇五

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl

4、其单质是最容易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点的非金属元素是O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最容易溶于水的元素是N

10、导电性的金属是Ag

11、相对原子水平最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物类型最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气

22、相对分子水平最小的氧化物是水

6.高中三年级化学月考要点总结 篇六

化学反应速率和化学平衡

①知道化学反应速率的定义和定量表示办法。能正确计算化学反应的实际转化的比例。

②知道反应活化能的定义，知道催化剂的要紧用途。

③知道化学反应的可逆性及化学平衡的打造。

④学会化学平衡的特点。知道化学平衡常数的意思，能借助化学平衡常数进行有关计算。

⑤理解外面条件对反应速率和化学平衡的影响，可以用有关理论讲解其一般规律。

7.高中三年级化学月考要点总结 篇七

化学实验中的先与后

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法采集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装适量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3、Cl2、H2S[用Pb2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

8.高中三年级化学月考要点总结 篇八

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的.名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、_氧化物、_氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

9.高中三年级化学月考要点总结 篇九

1、加碘盐加的是：KIO3

2、Cl-、的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

3、HF：用塑料瓶不可以用玻璃瓶存放

4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不适合食用。

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

9、消毒杀菌：氯气，漂白粉;高锰酸钾，酒精碘酒;苯酚;甲醛;

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度愈加小，颜色愈加深。

11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性质：

漂白性：HClO

强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

酸性：H+不稳定性：HClO

12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小，但在有机溶剂中的溶解度都大，借助这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没漂白性，真的有漂白粉性的物质是HClO。

13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。缘由是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

10.高中三年级化学月考要点总结 篇十

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物

4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准情况下，22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子水平为12，碳-12的摩尔水平为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和水平分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其水平大于W×250/160g