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1.物质的量浓度

符号：c单位：mol/L数值：c=nV

注意：①从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的

物质的量不同。

②气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应依据溶液密度和溶液水平求算。

2.关于物质的量浓度的计算

溶液的稀释与混合

①稀释溶质的水平不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

②相同溶质溶液的混合

1.物质的量

①与水平、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制的7个基本单位是一个专有名词。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不可以描述宏观物质。

③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，需要指明物质微粒的名字、符号或化学式。如：1molH、+1molH、1molH2，不可以用“1mol氢”如此含糊无意义的表示，由于氢是元素名字，不是微粒名字，更不是微粒的符号或化学式。

④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

2.阿伏加德罗常数：高中化学必学二第一章科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。

假如某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。

符号:NA单位:mol数值：约为6.02×10

2323注意：不可以觉得6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不可以觉得1mol粒子=6.02×10个-123N

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

3.摩尔水平：

符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m

求气体摩尔水平的常用办法

依据标准情况下气体密度M=ρ×22.4

依据气体的相对密度M1/M2=D=ρ1/ρ2

说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即。

混合气体平均摩尔水平：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%

M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔水平，a%、b%、c%分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数。