相对原子水平：C﹕12 H﹕1O﹕16Ca﹕40Mg﹕24Na﹕23S﹕32
Cl﹕35.5Fe﹕56
7．下列元素肯定是主族元素的是
A．坐落于元素周期表IIA族右侧的元素
B．原子核外最外层上有两个电子的元素
C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素
D．2024年科学家初次合成的第116号元素
8．升高温度，下列数据未必增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka
9．关于下列装置说法正确的是
A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
10．下列说法中，正确的是
A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将n mol H2、n mol I2和2n mol H2 、2n mol I2分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的实际转化的比例前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c=1×10－a molL－1，若a＞7时，则该溶液的pH肯定为14-a
11．下列关于有机物的说法中，正确的是
①用尿素和甲醛制脲醛树脂包含加成反应和缩聚反应。
②标准情况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA 。
③甲醇一般是一种有毒气体，分子中只含极性键
④苯酚与碳酸钠溶液的反应：
⑤ 的名字为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥
12．下列实验设计能完成或实验结论适当的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，察看试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中肯定不含Fe2O3
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用核磁共振氢谱图辨别1-丙醇和2-丙醇
13．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-） 依据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c＞c＞c＞c＞c
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也会降低
26．（14分）I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现借助X溶液辨别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试依据下图中的转化关系回答问题：
（1）下列物质的化学式分别为：甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________；
（2）戊的电子式为________________________________________；
（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。
II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=－90.7kJ/mol ①
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=－23.5kJ/mol ②
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H=－41.2kJ/mol ③
催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的
△H= ____________________。
27．（14分）I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4（s）+4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g）
并达到平衡，请完成下列各题：
（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝________________________________。
减少温度，K值减小，则正反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响怎么样？
a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动
①加入少量Na2SO4，则平衡：__________（填所选字母）
②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________（填所选字母）
II．将CH4设计成燃料电池，其借助率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准情况下，消耗甲烷体积VL。
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；
②44.8L
28．某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。
（1）在未点燃酒精灯时，乙中无明显现象，这是由于_______________________；为处置生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的__________________________。
（2）反应过程中甲中可能发生的反应为：_________________。
（3）接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是__________________________。因为甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是由于______________________________________________。
（4）反应结束后，甲装置的试管中溶液里存在的溶质是_______________________。
36．（15分）
（1）纯碱是一种要紧的化工材料。现在制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生很多CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________________________；
③CO2是制碱工业的要紧材料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有什么不同？_________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会进步起了要紧用途。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有些Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有些主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处置可用作_________。
37．（15分）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不一样的运动状况，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为__________________________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________（填元素符号）。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______F（填“＞”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的种类是____________________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化种类为_____________。l mol B2A2分子中含 键的数目是_________________。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E4]—生成，则[E4]—中存在____________。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
38．（15分）
物质A在体内脱氢酶有哪些用途下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备办法及由A引发的一系列化学反应。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出反应种类:反应①___________，反应③___________。
（2）写出化合物B中的官能团名字______________________。
（3）写出反应②的化学方程式________________________________________。
（4）写出反应④的化学方程式________________________________________。
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含 结构），它的结构简式为___________。
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________（填写字母）。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚
高中三年级联考化学参考答案
7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12.D 13.A
26． I. BaCl2 Ba2 Na2SO4 （各2分）
Na+ （2分） BaCO3 + 2H+＝Ba2++CO2↑+ H2O （3分）
II．—246．1kJ/mol；（3分）
27． I. （1）K＝c4（H2O）/c4（H2） 吸热
（2）①不发生移动②逆向移动
II．①CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O
②CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
③c>c>c（每空均2分）
28． （1）铁会钝化，未加热 与浓 不反应； 碱石灰。（各2分）
（2）
C+CO2 2CO
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（各1分）
（3）H2； 因 与稀 构成原电池反应（各2分）
（4） （2分）
36．[化学——选修化学与技术]
（1）①2NH4Cl＋Ca2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨碱法”CO2源自石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2源自合成氨工业的废气；（2分）
（2）① 脱氧和调整钢的成分 （2分）
② 后 （1分）
③ CO （2分） 燃料（或还原剂） （2分）
37．（15分）
（1）1s22s22p6 3s23p1 （2分）
（2）C、O、N （2分）
（3）＜ （2分）
（4） 原子 sp3 3 NA（或1.806×1024） （各2分）
（5） abc （3分）
38． （15分）
（1）加成反应 （1分） 消去反应 （1分）
（2）羟基、醛基（2分）
（3）nHOCH2CH2CH2COOH→ +H2O（3分）
（4）CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH （3分）
（5） （3分）
（6）d （2分）
