上学期间，同学们对要点应该都很熟悉吧？要点可以通俗的理解为要紧的内容。智学网为各位同学整理了《高中三年级化学必学二要点汇总笔记》，期望对你的学习有所帮助！

1.高中三年级化学必学二要点汇总笔记 篇一

氧化反应CH4+2O2→CO2+2H2O

取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具备同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不一样的单质

同位素：相同的质子数不一样的中子数的同一类元素的原子

2.高中三年级化学必学二要点汇总笔记 篇二

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

怎么样检验乙醇中是不是含有水：加无水硫酸铜;怎么样得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构:CH3CH2OH

3、化学性质

乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

3.高中三年级化学必学二要点汇总笔记 篇三

1、影响原子半径大小的原因：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数

负化合价数=8—最外层电子数

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性渐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多

原子半径——→渐渐减小，得电子能力——→渐渐增强，失电子能力——→渐渐减弱

氧化性——→渐渐增强，还原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增强，碱性——→渐渐减弱

4.高中三年级化学必学二要点汇总笔记 篇四

1、电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离源于由移动的离子。不只这样，酸、碱、盐等在熔融状况下也能电离而导电，于是大家依据这个性质把可以在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

5.高中三年级化学必学二要点汇总笔记 篇五

1.分散系：一种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径<1nm1nm-100nm>100nm

分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体