只有高效的学习技巧，才能非常快的学会常识的重难题。有效的念书方法依据规律学会办法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能非常快的学会常识。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级化学选修四要点》期望对你有帮助！

高中二年级化学选修四要点（一）

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;哪个强显哪个性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

4、盐类水解的特征：

可逆

程度小

吸热

5、影响盐类水解的外面原因：

①温度：温度越高水解程度越大

②浓度：浓度越小，水解程度越大

③酸碱：促进或抑制盐的水解

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性

③水解程度>电离程度，显碱性

7、双水解反应：

构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。使得平衡向右移。

容易见到的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-、S2-、SO32-;S2-与NH4+;CO32-与NH4+其特征是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al3↓+3H2S↑

高中二年级化学选修四要点（二）

1.中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这个时候的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的渠道无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5.燃烧热定义：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几个方面：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。