高中二年级本身的常识体系而言，它主如果对高中一年级常识的深入和新常识模块的补充。以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，大家会在高中二年级接触到更为深入的函数，也将开始学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级上学期化学要点总结》期望对你有所帮助！
1、电解的原理
电解的定义：
在直流电用途下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
铜的电解精炼。
粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1.依据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号连接起来.
2.配平化学方程式，并检查后，将刚刚画的短线改写成等号.
3.标明化学反应发生的条件;如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.
4.注明生成物中气体或固体的状况符号;一般标注在气体或固体生成物的化学式的右侧.但，假如反应物和生成物中都有气体或固体时，其状况符号就不需要标注了.
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1.依据实验事实，将反应物和生成物的名字分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头;当反应物或生成物有多种时，中间用加号连接起来.
2.标明化学反应发生的条件;如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号连接起来.
2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等;检查好后，将刚刚画的短线改写成等号即可.当然，也可以，依据阴、阳离子所带的电荷数，借助最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适合的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等.
