1.依据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的酸性渐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性渐渐增强

B.元素R正价为+7价，表明R元素是ⅦA族元素

C.若M+ 和R2-具备相同的电子层结构，则原子半径：M

D.从元素在周期表中的地方可以判断，硅和锗都可用作半导体材料

2.依据元素周期律，下列判断正确的是

A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O

C.碱性：CsOH>Ca2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M

3.2025年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应对协调委员会4月1曰发布，中国大陆除x藏外都测试到 ，还测试到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是

A. 、 互为同位素

B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人风险非常大

C. 与 的中子数相同

D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是

A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+

C.电离程度：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D.分散质粒子的直径：Fe3悬浊液> Fe3胶体> FeCl3溶液

5.碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2 + H2 2HI△H =-9.48 kJmol-1

②I2 + H2 2HI △H = +26.48 kJmol-1

下列说法正确的是

A.①的产物比②的产物稳定

B.I2 = I2△H= +17.00 kJmol-1

C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D.1mol I2中通入1 mol H2，发生反应时放热9.48 kJ

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解

7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等

B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D.Cl与I同是ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

8.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀少气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

9.已知33As、35Br坐落于同一周期，下列关系正确的是

A.原子半径：As>C1>PB..热稳定性：HC1>AsH3>HBr

C.还原性：As3->S2->C1-D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对地方如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含T的盐溶液肯定显酸性

11.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R>W

C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者价氧化物对应的水化物不可以相互反应

12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点肯定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式肯定为Y2W3

13.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

14.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为

A.Al B.PC.ArD.K

15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。

通过步骤Ⅰ得知盐酸具备的性质是________。

A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性

C装置有哪些用途是________，X是________。

为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，

D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。

碳、硅的非金属性渐渐减弱是什么原因_________________________________。

16.下图表示反应X 4Y+Z，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

200℃时，5min内用Y表示平均反应速率。

在8min时，Z的浓度为 。

200℃在时刻，反应达到平衡。

200℃时，第7min时刻，VV。

从图中可以看出，a 200。

17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教程中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管。

依据题意完成下列填空：

实验时，试管b中察看到的现象是_________________。

试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。

应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________;

大试管a中长玻璃导管有哪些用途是______________________________。

实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：

①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：

Cu+H2SO4 __________________

②乙同学觉得黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。

a.Cu2S、CuS都是黑色的

b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价降低有多种可能

丙同学认同乙的看法，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最后残留物均为红色的Cu2O。他采集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________后，称量，水平为 0.483 g;然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体水平为 0.420 g。

丙同学确定黑色固体除CuO外一定还含有___________。答案

11 ①③⑤

C或G

2NH4Cl+Ca22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3H2O===NH3↑+Ca2

3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

c

NO尾气直接排放，没进行处置

15答案CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

A D

除HCl气体、 NaHCO3

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后

Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3

碳和硅坐落于同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。

160.64molL-1min-1

0.85 molL-1

6min

=

>

7.N2 NO2

3Cu + 8HNO3=3Cu3 + 2NO↑+ 4H2O

硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中

2NH4Cl + Ca2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

1.00 100毫升容量瓶胶头滴管偏大

8.2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O

铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成

S +2H2SO4 3SO2↑ +2H2O

从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气

12molL-1

采集25mL气体所需时间

9Cu + 4HNO3=== Cu2 + 2NO2↑+ 2H2O

C装置中混合气体颜色变浅

在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

缺少尾气吸收装置

NO2能被Na2O2还原

①EDBDF或EDBF

②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3

10

品红溶液褪色

NaOH溶液。

使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽气容易进行。

①Cu+H2SO4 CuO+SO2↑+H2O。②a、c。

干燥，恒重操作。

CuS。