高中一年级新生要依据我们的条件，与高中阶段学科常识交叉多、综合性强，与考查的常识和思维触点广的特征，找寻一套行之有效的学习技巧。今天智学网为各位同学整理了《高中一年级化学必学一重点知识》，期望对你的学习有所帮助！
1、化学实验安全
1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。
烫伤宜找大夫处置。
浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等着火宜用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。
2、混合物的离别和提纯
离别和提纯的办法离别的物质应注意的事情应用举例
过滤用于固液混合的离别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或离别沸点不一样的液体混合物预防液体暴沸，温度计水银球的地方，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液离别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热离别NaCl和KNO3混合物
3、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
4、除杂
需要注意的地方：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以是“适当”，而应是“过量”;但过量的试剂需要在后续操作中便于除去。
5、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔水平概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.单位：g/mol或g..mol-1数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.
6.物质的量=物质的水平/摩尔水平
6、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准情况下,Vm=22.4L/mol
7、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。单位：mol/L物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.肯定物质的量浓度的配制
基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的办法，求出所需溶质的水平或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
主要操作
a.检验是不是漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
需要注意的地方：A使用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B用前需要检查是不是漏水.C不可以在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C?V=C?V
1、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点非常高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳水平90%以上。坐落于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
2、二氧化硅
天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3、硅酸
酸性非常弱溶解度非常小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和人造棉剂。常用硅酸盐商品:玻璃、陶瓷、水泥
5、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构像金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
6、氯气
物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。
制法:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。也能与非金属反应:
2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2
Cl2+H2===2HCl现象:发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的作用:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白用途。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O
③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
