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选择题

1.有关物质及其作用与功效的描述，正确的是

①Al2O3②KAl212H2O③Fe2O3④NaHCO3⑤钠、钾、锶、钡等化合物⑥Na2O2

A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部

A

考试知识点：金属及其化合物的性质和作用与功效。

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al②Al2O3③Ca2④Al3⑤Na2CO3⑥NaHCO3

A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥

C

考试试题剖析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al3、NaHCO3、NH4HCO3、2CO3、NH4HSO3、2SO3、NH4HS、2S等，因此C正确。

考试知识点：考查元素及其化合物的性质。

3.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常都可以找到。若要在家里将它们区别开来，下面的办法中可行的是

A.分别放在炒锅中加热，察看是不是有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，察看火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，察看是不是有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同水平的样品，分别加入等体积的白醋，察看反应的剧烈程度

D

考试试题剖析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，没办法不同，A错;纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不可以不同，B错;纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不可以不同，C错;小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以不同，D对。

考试知识点：Na2CO3和NaHCO3的辨别。

4.若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能很多共存的是

A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-

C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D.NO3-、K+、SO32-、H+

B

考试知识点：离子共存。

5.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等水平的该混合物加热至恒重，所得固体水平为

A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g

A

考试试题剖析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，水平为2.65g，故A项正确。

考试知识点：本题考查水平守恒。

6.下列离子方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+==Fe3++H2↑

B.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应Al3++OH-==Al3↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.氢氧化铝与足量盐酸反应Al3+3H+==Al3++3H2O

D

考试知识点：离子方程式的正误判断。

7.将某些化学常识用图像表示，可以收到直观、简明的成效。下列图象所表示的化学常识中，明显不正确的是

A

考试试题剖析：分散系根据分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误;对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确;向碳酸钠溶液中滴加盐酸第一发生反应：CO32—+H+=HCO3—，无气体产生，后发生反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH—=Al3↓，继续滴加：沉淀溶解：Al3+OH—=AlO2—+H2O，故D项正确;本题选A。

考试知识点：化学反应图像问题。

8.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4

C

考试试题剖析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaOH反应，NaCl和Na2SO4与NaOH不反应，BD项不符，3NaOH+FeCl3=Fe3↓+3NaCl,C项符合，选C。

考试知识点：考查Na的化学性质。

9.把适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

C

考试知识点：铁离子和亚铁离子的转化。

10.下列说法正确的是

A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀

C.等水平的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多

D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多

A

考试试题剖析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，后变成红褐色，所以不选B;C、等水平的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。

考试知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

11.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

B

考试试题剖析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe2,在空气中放置一段时间，Fe2会被空气中的氧气氧化成Fe3，变为红褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中遇见酒精中的水变成蓝色;故选B

考试知识点：化学反应的现象。

12.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是

A.浅黄色固体B.可用作供氧剂

C.与H2O反应时，H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量

C

考试试题剖析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。

考试知识点：过氧化钠的性质。

13.下列实验察看记录错误的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可察看到生成白色沉淀

B.氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可察看到生成红褐色沉淀

C.氯化铁溶液加适当铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色

D.氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可察看到生成白色沉淀

D

考试试题剖析：A、生成的Al3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe3↓，正确;C、氯化铁溶液加适当铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以飞速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。

考试知识点：考查容易见到无机物间的反应及现象。

14.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1molL-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的水平为

A.gB.gC.gD.没办法计算

C

考试知识点：考查铁、铜及化合物的计算。

15.右图所示是某化学小组依据教程常识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是

A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量

无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水没有明显变化

C

考试试题剖析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确;碳酸钠的热稳定性强，加大热也不会分解，故A处察看不到石灰水变浑浊，故C错误D正确;答案选C.

考试知识点：钠的化合物的性质

16.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的水平大于原混合粉末的水平。下列判断正确的是

①粉末中肯定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中肯定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中肯定不含有Na2O和NaCl

④没办法一定粉末中是不是含有Na2CO3和NaCl

A.①②B.②③C.③④D.①④

D

考试知识点：元素及其化合物判断。

第Ⅱ卷

17.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

写出该反应的化学方程式。

印刷电路的废腐蚀液含有很多CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会导致环境污染及资源的浪费。通过下列步骤可从该废液中收购铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液材料循环用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是;

Ⅱ、步骤③通入的气体B是，写出该反应的离子方程式：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2HCl;Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

考试知识点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的常识。

18.Ⅰ、Na2O2与SO3的反应像Na2O2与CO2的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适当水。甲管有刻度供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供使用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答：

图中各装置接口连接顺序是：

→→→⑥→⑦→→→

装置C中放入的反应物是和。

装置B有哪些用途是。

为了较准确测量氧气的体积，除去需要检查整个装置的气密性以外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意。

a.视线与凹液面低处相平b.等待气体恢复常温才读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d.读数时未必使甲乙两管液面相平

实验测采集的氧气在标准情况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol。

Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O22molⅡ、⑤③④⑥⑦②①⑧大理石和盐酸吸收CO2中混有些HClabcV/11.2mol

考试试题剖析：Ⅰ、Na2O2与CO2的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那样使用的药品为大理石和盐酸、不可以用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，因为还有CO2没反应完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。通过上述剖析，仪器的连接顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧。装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。装置B有哪些用途是吸收CO2中混有些HCl.在读数时视线与凹液面低处相平;反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，维持压强相等。选abc。氧气在标准情况下体积为VL，氧气的物质的量为V/22.4mol,依据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2mol。

考试知识点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分有哪些用途、排液法测气体体积时读数办法。

19.某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。依据以上实验判断：该固体肯定含有________________，肯定不含有________________，可能含有_________

C、Fe2O3，CuO，CaCO3。

考试知识点：考查元素及其化合物的性质及物质的辨别。

20.某Al2O3样品中含有适量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并收购铁红。步骤如下：

操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

固体①加入适当稀盐酸，可能发生的反应有：_____________________。

溶液③中铁元素的存在形式是__________________，怎么样用实验证明：__________________。

溶液③中通入某气体，该气体可以是__________，红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

过滤烧杯、漏斗、玻璃棒

NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe2+,取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。

O2或Cl2，2Fe3===Fe2O3+3H2O

考试知识点：金属化合物的离别。

21.向适量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸，沉淀的物质的量y与试剂体积x间的关系曲线如图所示。试回答：

AB段所表示的反应的离子方程式是;

CD段所表示的反应的离子方程式是。

若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是。

a是______________，且c∶c=_______________

原混合液中，c∶c∶c=_____________________

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体水平随时间的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式。[

Al3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al3↓;

AlO2-+2H2O+CO2==Al3↓+HCO3-;NaOH;1:1;1:1:5;Al224H2O

考试知识点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。

1、选择题

1、每摩尔物质含有。

A.6.02×1023个分子

B.6.02×1023个原子

C.阿伏加德罗常数个原子

D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子

2、下列说正确的是。

A.物质的量就是1摩尔物质的水平

B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多

D.3molO2与2molH2O中原子数相等

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是。

A.14g氮气所含原子数为NA

B.1mol水中所含电子数为10NA

C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA

D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA

4、下列说法正确的是。

A.6.02×1023个碳原子的水平为1g

B.钠原子的摩尔水平为23g

C.HCl的摩尔水平等于6.02×1023个HCl分子的水平

D.Na2O2的摩尔水平为78g/mol

5、在0.25molNa2O中，含有些氧离子数约为。

A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个

6、在适量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是。

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3

7、下列叙述正确的是。

A.氢氧化钠的摩尔水平是40g

B.1molNaOH的水平是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子数相等

D.等水平的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数多

8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是。

A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl

9、下列表述或叙述中，正确的是。

A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH

10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为。

A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比

11、适量的氧气中含有1mol电子，这类氧气的物质的量为。

A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol

12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔水平是。

A.32g/molB.64C.64g/molD.4g

13、水平比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为。

A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4

14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是。

①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的水平关系是。

A.ma>mbB.ma

16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是。

17.铜的摩尔水平为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是。

A.1kg铜所含原子的数目为dNA

B.一个铜原子所占有些体积为NAcm3

C.一个铜原子的水平为M/NAg

D.1dm3铜所含有些原子数为dNA/M

18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔水平应是。

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是。

A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol

2、填空题

1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有些碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。

2.49g磷酸中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

3.等水平的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的水平比是。

4.NO2的相对分子水平为a，NO的相对分子水平为b，则N2O的摩尔水平为。

3、计算题

1.已知一个氧原子的水平为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?

2.与171gAl23中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的水平是多少?将171gAl23和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔水平是多少?

3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔水平是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?

4.在Al23和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的水平是多少克?

参考答案及分析

1、选择题

1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包含原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。

2.D提示：物质的量是肯定数目微粒的集体，与水平是不一样的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的类型，B选项中氢与氧表示的是元素类型，而不是粒子的类型，所以B错误。物质的量是肯定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状况无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。

3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。

4.D提示：C选项中混淆了摩尔水平与水平这两个定义，摩尔水平与水平意义不同，单位也不相同，水平以g为单位，摩尔水平以g/mol为单位，1mol物质的水平与该物质的摩尔水平只不过在数值上相等，选项C错误。

5.C

6.C

7.D提示：依据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等水平的N2、CH4、CO、H2O中，先假设水平都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量大，其分子数多。

8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。

9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。

10.C

11.D

12.C提示：依据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol

13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔水平都是98g/mol。依据n=m/M知，当摩尔水平相等时，其水平比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。

14.D

15.C提示：因为水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要依据金属单质来算。依据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。

16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。因为金属是足量的，金属与盐酸反应会伴随盐酸渐渐耗尽而反应停止，因此，终产生氢气的水平取决于盐酸的水平。由于与含等水平HCl的盐酸反应，所以终生成氢气的水平相等。

17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有些体积为/NAcm3，所以B错。1mol铜的水平为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的水平为M/NAg，即C正确。1dm3铜的水平是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。

18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和水平守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又由于生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。

19.BD

2、填空题

1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5

2.0.5、4、60

3.42：53、2：1、1：1

4.g/mol

提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以为氧的相对原子水平。因为NO的相对分子水平为b，则N的相对原子水平为[b-]=，所以N2O的相对分子水平为[2+]=。

3、计算题

1.32g

提示：由于1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。

2.213g、208.67g/mol

分析：n[Al23]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol

n=3×n[Al23]=3×0.5mol=1.5mol

m=1.5mol×142g/mol=213g

n[Al23]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol

n=m/M=142g÷142g/mol=1mol

M==÷=208.67g/mol

3.38.67g/mol;1：2

提示：m=1.726g/L×33.6L=58g

n=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol

M=m÷n=58g÷1.5mol=38.67g/mol

又由于m=[28n+44n]g、n=[n+n]mol

所以有：M=m÷n=[28n+44n]÷[n+n]mol=38.67g/mol

解得：n：n=1：2

4.120g