化学是高中课程中比较要紧的一门课程，高中一年级化学有需多的入门知识要学会。下面就让智学网给大伙推荐几篇高中一年级化学必学1期末考试常识总结吧，期望能对你有帮助!
高中一年级化学必学1期末考试常识总结篇一

1、化学实验安全

1、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适合处置.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适合处置.

烫伤宜找大夫处置.

浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请大夫处置.

浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用很多水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

钠、磷等着火宜用沙土扑盖.

酒精及其他易燃有机物小面积着火,应飞速用湿抹布扑盖.

2、混合物的离别和提纯

离别和提纯的办法离别的物质应注意的事情应用举例

过滤用于固液混合的离别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或离别沸点不一样的液体混合物预防液体暴沸,温度计水银球的地方,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液离别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热离别NaCl和KNO3混合物

3、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

4、除杂

需要注意的地方：为了使杂质除尽,加入的试剂不可以是“适当”,而应是“过量”;但过量的试剂需要在后续操作中便于除去.

5、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔水平概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.单位：g/mol或g..mol-1数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.

6.物质的量=物质的水平/摩尔水平

6、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准情况下,Vm=22.4L/mol

7、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.单位：mol/L物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.肯定物质的量浓度的配制

基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的办法,求出所需溶质的水平或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

主要操作

a.检验是不是漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

需要注意的地方：A使用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B用前需要检查是不是漏水.C不可以在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法察看加水至液面低处与刻度相切为止.

高中一年级化学必学1期末考试常识总结篇二

1、物质的分类

把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物菜谱鞣稚⒅,起容纳分散质用途的物质称作分散剂.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水

2、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的规范可以对化学变化进行分类.

依据反应物和生成物的类别与反应前后物质类型的多少可以分为：

A、化合反应B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

依据反应中是不是有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包含复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

B、分子反应

依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移的反应

实质：有电子转移

特点：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

、电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物,叫非电解质.

注意：①电解质、非电解质都是化合物,区别是在水溶液中或融化状况下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质.

、离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不只表示一个具体的化学反应,而且表示同一种类的离子反应.

复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写办法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等

、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能很多共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不可以很多共存.

A、结合生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质的离子不可以很多共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性则应考虑所给离子组外,还有很多的H+.离子方程式正误判断

看反应是不是符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是不是正确

看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不可以写离子方程式

看化学用语是不是正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是不是符合事实

看离子配比是不是正确

看原子个数、电荷数是不是守恒

看与量有关的反应表达式是不是正确

3、氧化还原反应中定义及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化——是还原剂

得到电子——化合价减少——被还原——是氧化剂

高中一年级化学必学1期末考试常识总结篇三

1、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.

2、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

3、A12O3为两性氧化物,Al3为两性氢氧化物,都既能够与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

4、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细菜鸟色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水溶液呈碱性

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要作用与功效玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

5、合金：两种或两种以上的金属熔合在一块而形成的具备金属特质的物质.

合金的特征;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,作用与功效比纯金属要广泛.