高中二年级上册化学期中要点人教版是智学网为大伙收拾的，在学习新常识的同时还要复习以前的旧常识，一定会累，所以应该注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习成效。

1.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇一

元素电离能和元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

.原子核外电子排布的周期性.

伴随原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.

.元素第一电离能的周期性变化.

伴随原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀少气体的第一电离能，碱金属的第一电离能最小;

同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.

2.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇二

1.有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

具备特殊溶解性的：

①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

小于水的密度，且与水分层的有：各类烃、一氯代烃、酯

大于水的密度，且与水分层的有：多氯代烃、溴代烃、碘代烃、硝基苯

3.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇三

1.分子构型与杂化轨道理论

杂化轨道的要素

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2.分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包含孤对电子。

当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;

当中心原子有孤对电子时，两者的构型不同。

4.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇四

1、电解的原理

电解的定义：

在直流电用途下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

铜的电解精炼。

粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

5.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇五

1、亲电取代反应

芳香烃图册主要包括五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：FClBrI不一样的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯发生卤代的时候，若是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

应用：辨别。如：辨别：苯、己烷、苯乙烯。。

硝化：与浓硫酸及_存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的状况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不可以进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不可以发生。

亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

2、加成反应

与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最后生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最后生成六六六。

3、氧化反应

苯本身难于氧化。但和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没α-H的苯衍生物则很难氧化。该反应用于合成羧酸，或者辨别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

4、定位效应

两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包括：所有些给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

间位定位基，又称为第二类定位基，包括：除去卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

二取代苯的定位规则：原有两取代基定位用途一致，进入一同定位的地方。如间氯甲苯等。原有两取代基定位用途不同，有两种状况：两取代基是相同种类，则由定位效应强的决定;若两取代基是不相同种类时，则由第一类定位基决定。

6.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇六

钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上;

②熔化为银白色小球;

③在水面上四处游动;

④伴有嗞嗞响声;

⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

7.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇七

二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具备漂白性：可使品红溶液褪色，但是一种暂时性的漂白

c、具备还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

8.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇八

氮气

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合很结实，很难破坏，所以但其性质很稳定。

①与H2反应：N2+3H22NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO

2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，易液化，汽化时吸收很多的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

采集：向下排空气法

验证氨气是不是采集满：用湿润的红色石蕊试纸挨近试管口，若试纸变蓝说明采集满

干燥：碱石灰

9.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇九

铝和铝的化合物

银白色，轻金属，导电导热性强，延展性好。跟非金属反应

跟弱氧化性酸反应

铝化性跟氧化性酸反应注意:在冷浓H2SO4,浓HNO3中钝化

跟碱溶液反应3再强碱反应)跟金属氧化物反应

铝的白色粉末,熔点高:2045℃,不溶于水

化合Al2O3与酸反应:Al2O3+6H+→2Al3++3H2O

物铝的与碱反应:Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2_氧化物

化合白色不溶于水的胶状沉淀物Al3受热分解:2Al3△Al2O3+3H2O

性质：两种电离:AlO2-+H++H2OAl3Al3++3OH-

①可溶性铝盐中加适当碱:

②可溶性铝盐中加入足量氨水

③可溶性偏铝酸中加入适当HCl

④偏铝酸盐中通入足量CO2

⑤偏铝酸盐中加可溶性铝盐

10.高中二年级上册化学期中要点人教版 篇十

1、铁的物性与化性

物性：银白色、、有光泽、有好导电导热性、有延展性、密度大、熔沸点高。

注意：有铁磁性。

化性：活泼金属：Fe遇弱氧化剂：Fe-2eFe2+Fe遇强氧化剂：Fe-3eFe3+

2、铁的化合物

注意：Fe与HNO3反应状况剖析：

a、Fe+4HNO3→Fe3+NO↑+2H2渐渐加入+)

b、2Fe3+Fe→3Fe2

得:3Fe+8HNO3→3Fe2+2NO↑+4H2OHNO3

当HNO3过量时：Fe+4HNO3→Fe3+NO↑+2H2O

当Fe过量时：3Fe+8HNO3→3Fe2+2NO↑+4H2O

但不论是什么反应，被还原的HNO3一直占全部HNO3的1/4。

Fe2+与Fe3+的检验

用KSCN溶液检验：Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇KSCN溶液不变色。