把你的手举过你的头顶，你会发现你的手总比你的头要高，说明做事情总比想事情要紧，实实在在的去做些什么吧！厚德载物，天道酬勤。你我不是一直都相信吗？！呵呵，所以你已经付出了这么多了，就不要怕了，老天是不会负有心人的。智学网高中一年级频道为你整理了以下文章，欢迎阅读与借鉴！

1、化学能转化为电能的方法：

电能

火电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洗、高效

2、原电池原理定义：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

原电池的工作原理：通过氧化还原反应把化学能转变为电能。

构成原电池的条件：有活泼性不一样的两个电极;电解质溶液闭合回路自发的氧化还原反应

电极名字及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极水平降低。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极水平增加。

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极;

较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

原电池电极反应的书写办法：

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的办法总结如下：

①写出总反应方程式。②把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

1、化学反应的速率

定义：化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的降低量或生成物浓度的增加量来表示。

计算公式：v==

①单位：mol/或mol/

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③要紧规律：速率比=方程式系数比

影响化学反应速率的原因：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率

④压强：增大压强，增大速率

⑤其它原因：如光、固体的表面积、反应物的状况、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

判断化学平衡状况的标志：

①VA=VA或nA=nA

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变