化学高中二年级上册要点汇总是智学网为大伙收拾的，漫长的学习生涯中，说到要点，大伙是否都习惯性的看重？要点是常识中的最小单位，有时也叫“考试知识点”。

1.化学高中二年级上册要点汇总 篇一

乙醇

1、结构

结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

医疗消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、与钠反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

作用与功效：燃料、溶剂、材料，75%的酒精是消毒剂

2.化学高中二年级上册要点汇总 篇二

化学反应的限度——化学平衡

在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。

化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质的物质的量都不可能为0。

化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

判断化学平衡状况的标志：

①VA=VA或nA=nA

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变

3.化学高中二年级上册要点汇总 篇三

1、吸热反应与放热反应有什么区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没势必的联系，而决定于反应物和生成物具备的总能量的相对大小。

2、容易见到的放热反应

①所有燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大部分化合反应。

4.化学高中二年级上册要点汇总 篇四

电解原理的应用

电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

铜的电解精炼。

粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

5.化学高中二年级上册要点汇总 篇五

反应条件对化学平衡的影响

温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动;减少温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数达成的。

浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度肯定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提升另一昂贵的反应物的实际转化的比例。

压强的影响

ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状况不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假如改变影响平衡的一个条件平衡向可以减弱这种改变的方向移动。

6.化学高中二年级上册要点汇总 篇六

1、中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这个时候的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57.3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的渠道无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热定义：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几个方面：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）

7.化学高中二年级上册要点汇总 篇七

化学电源

锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

8.化学高中二年级上册要点汇总 篇八

化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即ΔH0的反应大多能自发进行。有的吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有的吸热反应室温下不可以进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的定义，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有益于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的一同影响

ΔH-TΔS0反应能自发进行。

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状况。

ΔH-TΔS0反应不可以自发进行。

在温度、压强肯定的条件下，自发反应一直向ΔH-TΔS0的方向进行，直至平衡状况。

9.化学高中二年级上册要点汇总 篇九

化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故减少温度、增大压强或有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

高压既有益于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设施的需要也高，故压强不可以特别大。

反应过程中将氨从混合气中离别出去，能维持较高的反应速率。

温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适合条件

在合成氨生产中，达到高实际转化的比例与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该探寻以较高反应速率并获得适合平衡实际转化的比例的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并使用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

10.化学高中二年级上册要点汇总 篇十

反应焓变的计算

盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

借助盖斯定律进行反应焓变的计算。

容易见到题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

依据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ+dΔfHmθ]-[aΔfHmθ+bΔfHmθ]