高中一年级化学上册期末考试重点是智学网为大伙收拾的，假如你想学好化学，你需要听每堂课。听课是学习过程的核心，是学习和学会常识的主要渠道，能否学会课堂所学，是决定学习成效的重点。

1.高中一年级化学上册期末考试重点 篇一

氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2.高中一年级化学上册期末考试重点 篇二

化学反应的限度

⑴化学平衡状况：在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。

化学反应的限度：肯定条件下，达到化学平衡状况时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状况的特点：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没停止。

③定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外面条件对反应限度的影响

①外面条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提升反应物的实际转化的比例;

②外面条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，减少反应物的实际转化的比例。

3.高中一年级化学上册期末考试重点 篇三

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、_氧化物、_氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质

15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

4.高中一年级化学上册期末考试重点 篇四

离子反应

电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。

离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写办法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等

5.高中一年级化学上册期末考试重点 篇五

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。

6.高中一年级化学上册期末考试重点 篇六

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没生成其它物质的变化

3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质

7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是维持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值

某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数

15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本种类：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质

20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。

7.高中一年级化学上册期末考试重点 篇七

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

8.高中一年级化学上册期末考试重点 篇八

1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.高中一年级化学上册期末考试重点 篇九

物质的分类

1、容易见到的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状况，胶粒带电荷是该分散系较稳定的重要原因。

3、浊液用静置察看法先辨别出来，溶液和胶体用丁达尔现象辨别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不可以通过半透膜，所以用半透膜可以离别提纯出胶体，这种办法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力用途下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

10.高中一年级化学上册期末考试重点 篇十

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不可以误觉得NA就是6.02×1023。

比如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间存在哪种关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的需要注意的地方

向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

不可以在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的低点相切。

假如加水定容时超越刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不可以再加蒸馏水。

称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不可以放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。